化学公式大全
初中到高中化学公式与方程式，按基础概念、反应类型、元素化合物、有机化学分类整理。
化学计算基础
| 名称 | 公式 |
|---|
| 相对原子质量 | Ar = 某原子质量 / (碳-12原子质量 × 1/12) |
| 相对分子质量 | Mr = 各原子相对原子质量之和 |
| 物质的量 | n = m/M = N/Nₐ = V/Vₘ (标准状况下 Vₘ=22.4L/mol) |
| 摩尔质量 | M = m/n (g/mol) |
| 物质的量浓度 | c = n/V (mol/L) |
| 溶液质量分数 | ω = 溶质质量/溶液质量 × 100% |
| 稀释定律 | c₁V₁ = c₂V₂ |
常见化学方程式
化合反应
| 反应 | 方程式 |
|---|
| 碳燃烧 | C + O₂ → CO₂ |
| 硫燃烧 | S + O₂ → SO₂ |
| 磷燃烧 | 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ |
| 铁燃烧 | 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ |
| 镁燃烧 | 2Mg + O₂ → 2MgO |
| 氢气燃烧 | 2H₂ + O₂ → 2H₂O |
| 二氧化碳与水 | CO₂ + H₂O → H₂CO₃ |
| 生石灰与水 | CaO + H₂O → Ca(OH)₂ |
分解反应
| 反应 | 方程式 |
|---|
| 电解水 | 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ |
| 高锰酸钾分解 | 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ |
| 氯酸钾分解 | 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ (MnO₂催化) |
| 碳酸钙分解 | CaCO₃ → CaO + CO₂↑ |
| 碳酸分解 | H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑ |
置换反应
| 反应 | 方程式 |
|---|
| 锌与稀硫酸 | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ |
| 铁与硫酸铜 | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| 铜与硝酸银 | Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag |
复分解反应
| 反应 | 方程式 |
|---|
| 盐酸与氢氧化钠 | HCl + NaOH → NaCl + H₂O |
| 盐酸与碳酸钙 | CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ |
| 硫酸与氢氧化钡 | H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O |
| 氢氧化钠与硫酸铜 | 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ |
常见元素与化合价
常见化合价
| 元素 | 常见化合价 |
|---|
| H | +1 |
| O | -2 |
| Na/K/Ag | +1 |
| Ca/Mg/Ba/Zn | +2 |
| Al | +3 |
| Fe | +2, +3 |
| Cu | +1, +2 |
| Cl | -1, +1, +5, +7 |
| S | -2, +4, +6 |
| N | -3, +2, +4, +5 |
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
从左到右金属活动性递减，排在 H 前面的金属能置换出酸中的氢。
高中化学专题
氧化还原反应
| 概念 | 说明 |
|---|
| 氧化反应 | 物质失去电子（化合价升高） |
| 还原反应 | 物质得到电子（化合价降低） |
| 氧化剂 | 得到电子，被还原 |
| 还原剂 | 失去电子，被氧化 |
离子反应
书写规则：易溶易电离的物质拆成离子，难溶物、气体、弱电解质、氧化物保留化学式。
元素周期律
| 周期表位置 | 规律 |
|---|
| 同周期从左到右 | 金属性减弱，非金属性增强 |
| 同主族从上到下 | 金属性增强，非金属性减弱 |
| 原子半径 | 同周期递减，同主族递增 |
有机化学基础
| 类别 | 通式 | 官能团 |
|---|
| 烷烃 | CₙH₂ₙ₊₂ | — |
| 烯烃 | CₙH₂ₙ | C=C |
| 炔烃 | CₙH₂ₙ₋₂ | C≡C |
| 醇 | CₙH₂ₙ₊₁OH | -OH |
| 醛 | CₙH₂ₙO | -CHO |
| 羧酸 | CₙH₂ₙO₂ | -COOH |
| 酯 | CₙH₂ₙO₂ | -COO- |
化学反应速率与平衡
| 名称 | 公式/说明 |
|---|
| 反应速率 | v = Δc/Δt |
| 化学平衡常数 | K = [生成物]系数幂之积/[反应物]系数幂之积 |
| 平衡移动 | 勒夏特列原理：改变条件，平衡向减弱这种改变的方向移动 |